ТЕМА: КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТАЦель: сформировать знания об кислородных соединениях азота, об особенных свойствах азотной кислоты.(Что мы можем узнать на уроке о КИСЛОРОДНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ АЗОТА?)Изложение нового материала.Азот, проявляя разную степень окисления, образует пять оксидов.ВОПРОС: Что такое оксид?ОТВЕТ: Оксид- сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород, со степенью окисления -2ВОПРОС: Степень окисления азота в соединениях с кислородом может быть +1,+2,+3,+4,+5Т.е образуется 5 оксидов азота.НА ДОСКЕN2O - +1NO - +2 N2O3 - +3NO2 -+4N2O5 - +5Давайте cоставим таблицу, показывающую отличия оксидов азота.Для заполнения таблицы используйте дополнительный материал (Приложение 1) Степень окисления+1+2+3+4+5Формула соединения.Цвет, агрегатное состояние, специфические свойства.Взаимодействие с водой550521024300УЧИТЕЛЬ: С водой взаимодействуют только кислотные оксиды! N2O3 + H2O = HNO2 азотистая кислота NO2 + H2O == HNO3 + HNO2 Реакция диспропорционирования (химическая реакция, в котором один и тот же элемент выступает в качестве и окислителя, и восстановителя) N2O5 + H2O =HNO3 азотная кислотаУЧИТЕЛЬ: А теперь более подробнее остановимся на азотной кислоте.ВОПРОС: от какого оксида образован?Физические свойства: жидкость тяжелее воды, желтоватого цвета, с резким запахом. Раствор азотной кислоты без цвета и без запаха.Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С Под действием света азотная кислота частично разлагается с выделением высокотоксичного диоксида азота NO2 (газа бурого цвета).Химические свойства азотной кислоты имеют общие свойства с другими кислотами , но есть и специфические.Давайте начнём с общих.-108309258031СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.Реагирует со всеми металлами, кроме Au и Pt:Составление уравнений реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью.8HNO3(p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO4HNO3(к) + Cu = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2При нагревании и под действием света разлагается:4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2OДемонстрация реакций, характеризующих общие свойства азотной кислоты. Учащиеся самостоятельно записывают уравнения химических реакций, проверяют правильность выполнения задания по слайдам презентации.Домашнее задание§ 31 (прочитать)НА ВЫБОР:1) стр. 224, упр 2 2)Алхимик и звездочет бухарского эмира однажды сказал, что может показать своему господину шайтана - дьявола, принимающего образ жидкости, пожирающей золото .Алхимик показал хану, как рождается шайтан . Он поглотил газообразный красно-бурый оксид другим, жидким оксидом При этом получилась сильная кислота и новый газообразный оксид - бесцветный, он на воздухе снова превращался в бурый газ. Затем алхимик смешал полученную сильную кислоту с поваренной солью и бросил в смесь золотой перстень. Перстень стал покрываться пузырьками газа, а потом и вовсе исчез. Эмир приказал запечатать сосуд с дьявольской жидкостью и закопать его в землю, а алхимика заключить в подземелье. Есть ли химический смысл у этой легенды? Составьте и объясните химические реакции упомянутые в тексте.РефлексияФамилия __________________________Первичная проверка знаний по теме «Кислородные соединения азота». 1. Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислотыА) +4               Б) +3               В) +5               Г) +22. Основными оксидами азота является:А) N2O5               Б) NO2                     В) N2O3               Г) NO3. Соли азотной кислоты называются:А) нитраты          Б) нитриты        В) нитриды         Г)    сульфиды4. Кислотными оксидами азота является:А) N2O5               Б) NO2                     В) N2O3               Г) NO5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:А) HNO3 + Cu(OH)21)  NO2 Б) HNO3 + Cu2)  NO2 + О2 + H2OВ) HNO33)  Cu(NO3)2 + H2O + NOГ) NO + O24)  Cu(NO3)2 + H2OПриложение 1Оксиды азота.Азот образует немало оксидов, из которых наиболее известны оксиды со всем спектром значений степеней окисления азота от +1 до +5:Оксиды азота (I) и (II) – это несолеобразующие оксиды. Остальные – это солеобразующие кислотные оксиды.Оксид азота (I) N2O– это бесцветный газ со слабым своеобразным запахом, обладает наркотическим действием (его также называют «веселящий газ»). Он используется в стоматологии для анестезии. Получают внутримолекулярным окислением-восстановлением при разложении нитрата аммония: NH4NO3 = N2O+2H2OПри нагревании до 5000С оксид азота (I) распадается на азот и кислород, а потому является окислителем металлов и неметаллов и восстанавливается при этом в основном до свободного азота: N2O+Cu= N2 +CuO2N2O +S = SO2 +2N2Оксид азота (II) – это бесцветный газ, без запаха, почти не растворим в воде, токсичен. Для него характерны как окислительные свойства: 2NO+2Mg=2MgO+N2,так и восстановительные: 2NO +O2 = 2NO2Оксид азота (III) N2O3– это темно-синяя жидкость. Оксид азота (III) может быть получен при низких температурах при помощи реакций: 4NO +O2= 2N2O3, NO+NO2 =N2O3.Оксид азота (III) легко разлагается (при температуре 25 0С от исходного вещества остается только 10%): N2O3 NO +NO2Оксид азота (III) – типичный кислотный оксид, который при растворении в воде образует существующую только в растворе азотистую кислоту: N2O3 + H2O= 2HNO2Оксид азота (IV) NO2. Этот оксид легко образуется при окислении оксида азота (II) кислородом воздуха. Он представляет собой весьма токсичный бурый газ. При сжижении ( tкип=21,50С) этот газ бледнеет, а при замерзании (tпл=-11 0С) образует бесцветные кристаллы. При взаимодействии с водой образует две кислоты: 2NO2 +H2O = HNO2 +HNO3Оксид азота (V) – это бесцветные кристаллы, которые при нагревании выше 33,3 0С разлагаются:2N2O5 = 4NO2 +O2 .Получают N2O5, окисляя низшие оксиды озоном: 2NO +O3 = N2O5Это типичный кислотный оксид, которому соответствует азотная кислота. Он взаимодействует с водой, щелочами, оксидами металлов, проявляет сильные окислительные свойства.